La Materia y sus Propiedades
Materia es todo aquello que ocupa espacio y tiene masa.
Una sustancia es un tipo concreto de materia.
Un sistema
material es
una porción de materia que se considera de forma aislada para su estudio.
Propiedades
generales de la materia:
·
La masa es una propiedad de los sistemas
materiales que mide la cantidad de materia que poseen.
·
El volumen es
una propiedad de los sistemas materiales que nos informa de la cantidad de
espacio que ocupan.
Estados de Agregación
de la Materia. Cambios de Estado
Los sistemas materiales se pueden
presentar en tres estados de agregación: sólido, líquido y gas.
PROPIEDAD
|
SOLIDO
|
LIQUIDO
|
GASEOSO
|
VOLUMEN
|
Constante
|
Constante
|
Variable
|
FORMA PROPIA
|
Si
|
No
|
No
|
COMPRESION
|
Poca
|
Poca
|
Si
|
DENSIDAD
|
= 1 -
20
|
= 1
|
= 10-3
|
MODELO C-M
|
|||
MOVIMIENTOS DE PARTICULAS
|
Rotación
Vibración
|
Todos
|
|
TF
y TE
|
Cambios de Estado
Modificando las condiciones de
presión y temperatura los sistemas materiales
Fusión y Vaporización
La evaporación es una vaporización
lenta que se realiza solo en la superficie libre de los líquidos, a cualquier
temperatura.
La ebullición es
una vaporización tumultuosa que se
realiza en toda la masa del líquido.
La temperatura de fusión Tf es la
temperatura a la que una sustancia funde, a presión atmosférica. Coincide con
la temperatura de solidificación.
La temperatura de ebullición Te es la temperatura a la que una sustancia hierve, a presión
atmosférica. Coincide con la temperatura de condensación.
La Teoría Cinético Molecular
La materia
esta formada por partículas. Átomos à
Partículas à Iones
· Átomos proceden del griego significa indivisible.
· Moléculas es un conjunto de átomos.
· Iones conjunto de átomos con carga eléctrica, los
cationes positivos y los aniones negativos.
Las
partículas están en continuo movimiento
· Translación
· Rotación
· Vibración
La temperatura termodinámica K y mide la energía cinética media.
Las
partículas se atraen por las fuerzas de cohesión en los solidos son muy fuertes
y en los gases muy débiles.
Las Leyes de los Gases
Las
magnitudes variables definen el estado de un gas.
· Presión
P
· Volumen
V
· Temperatura
T
Ley de Boyle Mariotte. Relación Presión-Volumen.
TCTE P. V = K
La Presión es inversamente proporcional al
Volumen.
Ley de Gay Lussac. Relación
volumen-temperatura.
PCTE V/ T = K’
Ley de Gay Lussac. Relación
presión-temperatura.
VCTE P/ T = K’’
Cuando varían las tres variables.
La ecuación de
los gases ideales E.G.I
P. V/ T = K
No hay comentarios:
Publicar un comentario